Question

【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關于溶液中的量的關系判斷正確的是

A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)>V（乙）

Answer 1

【答案】C

【解析】A、甲燒杯中c(H＋)=10－amol·L－1，乙燒杯中c(H＋)=10－(a＋1)mol·L－1，因此由c(H＋)甲=10c(H＋)乙，故A錯誤；B、甲燒杯中c(OH－)=Kw/10－amol·L－1，乙燒杯中c(OH－)=Kw/10－(a＋1)mol·L－1，則10c(OH－)甲=c(OH－)乙，故B錯誤；C、根據電離度的定義，甲燒杯中醋酸的物質的量濃度c(CH3COOH)=c(H＋)/α1，乙燒杯中醋酸的物質的量濃度c(CH3COOH)=c(H＋)/α2，加水稀釋，促進醋酸的電離，即α2>α1，，故C正確；D、因為消耗等量的NaOH溶液，因此有V(甲)×10－a=V(乙)×10－(a＋1)，即10V(甲)=V(乙)，故D錯誤。