【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B.16O和18O核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛無色鹽溶液的試劑瓶，標簽破損如右圖，該小組根據(jù)已掌握的知識，對藥品作出猜想，并設計實驗驗證。
（1）該實驗藥品為中學化學常用試劑，推測它的陽離子化合價為______________________。
（2）同學們做出以下三種推測。
猜想1：Na2SO4
實驗設計： 進行……，.證明是Na2SO4溶液；
猜想2： K2SO4
實驗設計：____________________________，證明是K2SO4溶液；
猜想3； (NH4)2SO4
實驗設計：____________________________，證明是(NH4)2SO4溶液。
（3）通過實驗發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物。（夾持和加熱裝置略）
實驗I：裝置B 盛0.5000mol/L鹽酸50.00mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱至260℃一段時間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
①請從右圖選擇盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。
②裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_____________________mol。
實驗Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱到400℃，至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。
①裝置E 的作用是____________________________。
②A、D之間的導氣管內(nèi)的少量白色固體是____________________________。
③有同學提出在AD之間需要增加一個防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是____________________________。
④進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水CaCl2具有強烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質(zhì)）生產(chǎn)無水氯化鈣的主要流程如下：
（1）為了提高步驟（1）的反應速率，可以采取的措施是________________________。
（2）加入試劑b 的目的是使溶液酸化，試劑b 可以選擇下列試劑__________（填序號）。
①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸
（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。
（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。
（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下：
Al (OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |||
開始沉淀 | 3.7 | 開始溶解 | 7.8 | 6.5 | 1.5 |
沉淀完全 | 5.3 | 完全溶解 | 10.0 | 9.7 | 3.3 |
加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH 的范圍為_______________________________。
（6）已知某一溫度時Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體，假設溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全時，溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1。
（7）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g 樣品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待測液于錐形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計算上述樣品中CaCl2 的質(zhì)量分數(shù)為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是
A. 與咖啡酸的官能團完全相同（不含咖啡酸），且苯環(huán)上只有3個取代基的同分異構(gòu)體（不包括順反異構(gòu)）有11種
B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4
C. 咖啡酸與
互為同系物
D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生3mol 氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是
A．a點時：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)
B．b點時：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．c點時：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d點時：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
（1）洗氣瓶C中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________；
（2）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：___________________；
（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）下列試劑中，可以用來替代洗氣瓶C中溶液的是_________。（選填字母編號）
a.NaOH溶液 b.品紅溶液
c.酸性高錳酸鉀溶液 d.Na2CO3溶液
乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：
（5）寫出步驟②中反應的離子方程式；_________________________
（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫含量（體積分數(shù)）為________________（用含V、m的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系正確的是（ ）
A. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
B. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
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