【題目】二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理如右圖，有關敘述正確的是
A. 該裝置能實現化學能100%轉化為電能
B. 電子移動方向為：a極→b極→質子交換膜→a極
C. a電極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+
D. 當b電極消耗22.4LO2時，質子交換膜有4moIH+通過
【答案】C
【解析】燃料電池中通入燃料的一極為負極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，通入氧氣的一極為正極，即B電極為正極；溶液中陽離子向正極移動，即H＋從A移向B；
A、能量的轉化率很難達到100%，該裝置不能實現化學能100%轉化為電能，故A錯誤；B、電子不在溶液中移動，故B錯誤；C、燃料電池中通入燃料的一極為負極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，故C正確；D、當b電極消耗22.4LO2時，沒有強調氣體為標準狀況，故D錯誤；故選C。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. X→Y反應類型為酯化反應
B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. Y和Z互為同分異構體
D. 等物質的量的X、Z分別與足量Na反應，消耗Na的物質的量之比為2:1
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物B.氧氣和臭氧互為同位素
C.C5H12有四種同分異構體D.金剛石和石墨互為同素異形體
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【題目】某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發現一盛無色鹽溶液的試劑瓶，標簽破損如右圖，該小組根據已掌握的知識，對藥品作出猜想，并設計實驗驗證。
（1）該實驗藥品為中學化學常用試劑，推測它的陽離子化合價為______________________。
（2）同學們做出以下三種推測。
猜想1：Na2SO4
實驗設計： 進行……，.證明是Na2SO4溶液；
猜想2： K2SO4
實驗設計：____________________________，證明是K2SO4溶液；
猜想3； (NH4)2SO4
實驗設計：____________________________，證明是(NH4)2SO4溶液。
（3）通過實驗發現“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產物。（夾持和加熱裝置略）
實驗I：裝置B 盛0.5000mol/L鹽酸50.00mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱至260℃一段時間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
①請從右圖選擇盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。
②裝置B 內溶液吸收氣體的物質的量是_____________________mol。
實驗Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱到400℃，至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。
①裝置E 的作用是____________________________。
②A、D之間的導氣管內的少量白色固體是____________________________。
③有同學提出在AD之間需要增加一個防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是____________________________。
④進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是_______________________________。
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【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
A.加入適量的水B.加入氯化鈉溶液
C.加入少量CuSO4溶液D.加入等體積的濃度較大的鹽酸
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【題目】無水CaCl2具有強烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業碳酸鈣礦石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質）生產無水氯化鈣的主要流程如下：
（1）為了提高步驟（1）的反應速率，可以采取的措施是________________________。
（2）加入試劑b 的目的是使溶液酸化，試劑b 可以選擇下列試劑__________（填序號）。
①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸
（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。
（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發濃縮、______________________________。
（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下：
Al (OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |||
開始沉淀 | 3.7 | 開始溶解 | 7.8 | 6.5 | 1.5 |
沉淀完全 | 5.3 | 完全溶解 | 10.0 | 9.7 | 3.3 |
加入試劑a的目的是調節溶液的pH，調節pH 的范圍為_______________________________。
（6）已知某一溫度時Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體，假設溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全時，溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1。
（7）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g 樣品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待測液于錐形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計算上述樣品中CaCl2 的質量分數為________________________。
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【題目】室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是
A．a點時：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)
B．b點時：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．c點時：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d點時：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)
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【題目】下列說法正確的是
A.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
B.汽油和食用油都可以在堿性條件下水解
C.脫脂棉、濾紙的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖
D.鈉與乙醇反應時鈉浮在液面上，反應比鈉與水反應更劇烈
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