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在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H₂S（g）+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)   △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)   △H₂
③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)    △H₃
④ 2S(g) =S₂(g)         △H₄
則△H₄的正確表達式為

A．△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）	B．△H₄=（3△H₃-△H₁-△H₂）
C．△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）	D．△H₄=（△H₁-△H₂-3△H₃）

試題分析：①+②－③×3，整理可得2S(g) =S₂(g) △H₄=△H₁+△H₂-3△H₃，所以選項是A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是（　　）

A．HCl

B．NaCl

C．NaOH

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用圖所示裝置進行反應X+Y=Z能量變化情況的研究．當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升．下列說法能正確解釋該現象的是（　　）
①反應為放熱反應；
②生成物的總能量比反應物的總能量高；
③物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；
④反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量．

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用圖所示裝置對化學反應X+2Y═2Z的能量變化情況進行研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升．關于該反應的下列敘述①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物的總能量高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　　）

A．①②③

B．①③

C．①②

D．①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH₄。
（1）寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O的熱化學方程式。
已知： ① CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
② C(s)+2H₂(g)

CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1
③ 2CO(g)

C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1
（2）另一生成CH₄的途徑是CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+H₂O(g)。其他條件相同時，H₂的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H₂充入10L的密閉容器內發生反應CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+H₂O(g)，平衡時H₂的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數K。（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
(2)工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為____________
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有____________

A．2v(H₂)=v(CH₃OH)	B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)     △H=﹣akJ·mol^﹣1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                    △H=﹣bkl·mol^﹣1
③H₂O(g)=H₂O(1)                           △H=﹣ckJ·mol^﹣¹
則CH₃OH(1)+O₂(g)==CO(g)+2H₂O(1)           △H=____________kJ·mol^﹣¹
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為____________________________________．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu²⁺	H+	Cl^﹣	SO₄²^﹣
c/mol·L^﹣1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為____________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨是最重要的化工產品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為。

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH₃)₂CH₃COO] (l)+CO(g)+NH₃(g)

[Cu(NH₃)₃] CH₃COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是。
（填寫選項編號）
A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應為：2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH₃濃度變化。若反應延續至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：

弱電解質	H₂CO₃	NH₃·H₂O
電離平衡常數	Ka₁＝4.30×10^-7 Ka₂＝5.61×10^-11	1.77×10^-5

現有常溫下0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，
①你認為該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是。
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是。
A．c (NH₄⁺)＞c (CO₃^2-)＞c (HCO₃^-)＞c (NH₃·H₂O)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)
C．c (CO₃^2-) + c (HCO₃^-) +c (H₂CO₃)＝0.1 mol·L^-1
D．c (NH₄⁺)+ c (NH₃·H₂O)＝2 c (CO₃^2-) + 2c (HCO₃^-) +2 c (H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物(NO_x)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。

（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
①CH₄ (g)＋4NO₂(g)==4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)="=2" N₂(g) ＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄ (g)＋2NO₂(g)="=" N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝___________。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)
已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下圖：

①此反應為 (填“放熱”、“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池正極的電極反應式_______________________。
③在a MPa和一定溫度下，將6 mol H₂和2 mol CO₂在2 L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數約為16.7%(即1/6)，此時CO₂的轉化率是多少？（計算結果保留2位有效數字)
④在a MPa和500K下，將10mol H₂和5 mol CO₂在2 L密閉容器中混合，5min達到平衡，請在答題卡的坐標圖中畫出H₂濃度變化圖。(請標出相應的數據)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol^－¹
2Hg(l)＋O₂(g)

2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol^－¹
則反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol^－¹	B．＋259.7 kJ·mol^－¹
C．－259.7 kJ·mol^－¹	D．－519.4 kJ·mol^－¹

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