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已知2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol^－¹
2Hg(l)＋O₂(g)

2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol^－¹
則反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol^－¹	B．＋259.7 kJ·mol^－¹
C．－259.7 kJ·mol^－¹	D．－519.4 kJ·mol^－¹

由蓋斯定律，第一個式子減去第二個式子除以2得：
Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)
ΔH＝(－701.0 kJ·mol^－¹＋181.6 kJ·mol^－¹)/2
＝－259.7 kJ·mol^－¹。

練習冊系列答案

一卷通AB卷快樂學習奪冠100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H₂S（g）+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)   △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)   △H₂
③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)    △H₃
④ 2S(g) =S₂(g)         △H₄
則△H₄的正確表達式為

A．△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）	B．△H₄=（3△H₃-△H₁-△H₂）
C．△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）	D．△H₄=（△H₁-△H₂-3△H₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年以來，全國很多地區都曾陷入嚴重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO₂、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。
（1）已知：① N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O₂(g)＝2NO₂(g)    △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g) +2CO₂(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化的示意圖。則a＝       。

（2）將不同物質的量的H₂O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
H₂O(g)+CO(g)

CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO	H₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	2．4	1．6	5
2	900	1	2	1．6	0．4	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗組1中以v(CO₂)表示的反應速率為          ，此溫度下的平衡常數為         ，溫度升高時平衡常數會         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H₂O（g）、 1mol CO、 1 mol CO₂和 x molH₂，若要使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是          。
③若a=2,b=1，則達平衡時實驗組2中H₂O（g）和實驗組3中CO的轉化率的關系為α₂ (H₂O)   α₃ (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH₃OH。
(1)已知：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃
則反應CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)的ΔH＝______。
(2)如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH₃OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L^－¹，則CO的轉化率為80%
(3)一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH₃OH(g)，發生反應：CH₃OH(g)

CO(g)＋2H₂(g)，H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(CH₃OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH₃OH(g)的物質的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
A．平衡常數 B．CH₃OH的平衡濃度
C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年10月1日，我國在西昌衛星發射中心成功發射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進器以聯氨(N₂H₄)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式為
N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－533.23 kJ·mol^－1
H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₂＝－44 kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)；ΔH₃＝－196.4 kJ·mol^－¹
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為(　　)

A．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－¹

B．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol^－¹

C．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol^－¹

D．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
           。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反應的影響。
實驗結果如圖所示：

（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T₂和T₁的關系是：T₂          T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是（填字母）。                     。
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N₂，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K=               。保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N₂，3mol H₂反應達到平衡時，氫氣的轉化率將
（填“增大”、“減”或“不變”）。
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據

t/s	0	50	100
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5．0	3．5	2．4

則50s內NO₂的平均生成速率為。
②現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式。
在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol^－1、283.0 kJ·mol^－1和726.5 kJ·mol^－1。請回答下列問題。
(1)用太陽能分解5 mol液態水消耗的能量是     kJ。
(2)液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為            。
(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則正極的電極反應式為                                                                       。
理想狀態下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為     。(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
（1）CH₄(g)在O₂(g)中燃燒生成CO(g)和H₂O(g)的△H難以直接測量，原因是              。
已知：a．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H =-566．0 kJ·mol^-1
b．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H =-890．0 kJ·mol^-1
則CH₄(g)在O₂(g)中燃燒生成CO(g)和H₂O(g)的熱化學方程式為                                    。
（2）工業上合成氨氣的反應為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0。現將10 mol N₂和26 mol H₂置于容積可變的密閉容器中，N₂的平衡轉化率(

)與體系總壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示。回答下列問題：

①反應達到平衡狀態B時，容器的容積10 L，則T₁時，合成氨反應的平衡常數K= L²·mol^-1。
②平衡狀態由A變到C時，對應的平衡常數K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃時，HSCN、HClO、H₂CO₃的電離常數如下表：

HClO	HSCN	H₂CO₃
K=3.210^-8	K=0.13	K_l=4.210^-7 K₂=5.610^-11

①1 mol·L^-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為     >     >     >          。
②向Na₂CO₃溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為            。
③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是   (填下列各項中序號)。
a．用pH計測量0．1 mol·L^-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0．01 mol·L^-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測量濃度均為0．1 mol·L^-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一定條件下,2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH="-Q" kJ·mol^-1。向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂,達平衡時SO₂的轉化率為90%,放出的熱量為Q₁ kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO₃,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ,則下列關系中正確的是(　　)

A．Q>Q₁>Q₂

B．Q₁>Q₂>Q

C．Q₁>Q>Q₂

D．Q₁=Q₂>Q

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