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某學生用圖所示裝置進行反應X+Y=Z能量變化情況的研究．當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升．下列說法能正確解釋該現象的是（　　）
①反應為放熱反應；
②生成物的總能量比反應物的總能量高；
③物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；
④反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量．

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③④

當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，可知道反應是一個放熱反應，故①正確；
在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故②錯誤；
放出的熱量讓試劑瓶中的氣體壓強增大，物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來，故③正確；
生成物化學鍵生成釋放的能量高于反應物化學鍵斷裂放出的能量，故④錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京時間９月25日21時10分04秒，我國航天事業又迎來一個歷史性時刻，我國自行研制的神舟七號載人飛船在酒泉衛星發射中心發射升空，于28日下午回到美麗的地球。“神舟”七號匯集了大量最新科技，發射火箭的常規推進劑為四氧化氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂），5.00g C₂H₈N₂完全燃燒可放出212.5kJ熱量。下列敘述正確的是（）

A．燃燒不一定有氧氣參加，也不一定是放熱反應

B．火箭點火后，噴出的紅色火焰是金屬的焰色反應產生的

C．火箭燃料燃燒主要是將化學能轉變為熱能和光能，可能對環境產生污染

D．偏二甲肼燃燒的熱化學方程式是：C₂H₈N₂(g)+2N₂O₄(g)=2N₂(g)+2CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=-2550kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的一個原子失去兩個電子，轉移到Y元素的兩個原子中去，則X、Y兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵類型為（　　）

A．金屬鍵	B．離子鍵
C．共價鍵	D．既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法正確的是（　　）

A．干冰蒸發要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應

B．酒精可作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應

C．木炭需加熱到一定溫度才燃燒，故木炭燃燒是吸熱反應

D．用氫氧焰可焊接金屬，主要是利用氫氣和氧氣化合時放出大量的熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學變化中既有物質變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業生產．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉②氮氣與氫氣合成氨氣③鋅與稀硫酸反應④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是______（填序號，下同）；從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是______；從反應前后物質種類的變化角度看，①和④均屬于______反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為______、______．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質是______，電子流向______極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業生產，升高溫度正反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率______；請列舉一項該反應達到平衡的標志______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質加入水中發生吸熱過程的是（　　）

A．生石灰

B．固體NaOH

C．濃硫酸

D．固體NH₄NO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應X+Y═M+N為吸熱反應，則下列說法正確的是（　　）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，所以需要加熱才能使反應進行

C．該反應的能量變化與化學鍵變化無關

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H₂S（g）+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)   △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)   △H₂
③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)    △H₃
④ 2S(g) =S₂(g)         △H₄
則△H₄的正確表達式為

A．△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）	B．△H₄=（3△H₃-△H₁-△H₂）
C．△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）	D．△H₄=（△H₁-△H₂-3△H₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年以來，全國很多地區都曾陷入嚴重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO₂、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。
（1）已知：① N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
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③2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g) +2CO₂(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化的示意圖。則a＝       。

（2）將不同物質的量的H₂O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
H₂O(g)+CO(g)

CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO	H₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	2．4	1．6	5
2	900	1	2	1．6	0．4	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗組1中以v(CO₂)表示的反應速率為          ，此溫度下的平衡常數為         ，溫度升高時平衡常數會         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H₂O（g）、 1mol CO、 1 mol CO₂和 x molH₂，若要使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是          。
③若a=2,b=1，則達平衡時實驗組2中H₂O（g）和實驗組3中CO的轉化率的關系為α₂ (H₂O)   α₃ (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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