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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某學(xué)生用圖所示裝置對(duì)化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z的能量變化情況進(jìn)行研究．當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)．其中正確的是（　　）

A．①②③

B．①③

C．①②

D．①

當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故②錯(cuò)誤；該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，故③正確．
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有下列一組物質(zhì)：He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba（OH）₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，請(qǐng)從中選擇，用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：
（1）只含有共價(jià)鍵，不含其他化學(xué)鍵的化合物有______；
（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)有______；
（3）能在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．干冰蒸發(fā)要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

B．酒精可作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng)

C．木炭需加熱到一定溫度才燃燒，故木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

D．用氫氧焰可焊接金屬，主要是利用氫氣和氧氣化合時(shí)放出大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中發(fā)生吸熱過(guò)程的是（　　）

A．生石灰

B．固體NaOH

C．濃硫酸

D．固體NH₄NO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)X+Y═M+N為吸熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行

C．該反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵變化無(wú)關(guān)

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知101kP時(shí)，1mol白磷（P₄）固體完全燃燒生成P₄O₁₀固體，放熱2983.2kJ；而1mol紅磷（P）固體完全燃燒生成P₄O₁₀固體，放熱738.5kJ，據(jù)此判斷：
（1）紅磷一定條件下轉(zhuǎn)化為白磷是______（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；相同條件下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“強(qiáng)”、“弱”）；白磷一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，斷裂舊鍵所吸收的能量______（填“高”、“低”）于形成新鍵所放出的能量；
（2）紅磷、白磷的關(guān)系屬于______
①同系物②同分異構(gòu)體③同素異形體④同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H₂S（g）+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)   △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)   △H₂
③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)    △H₃
④ 2S(g) =S₂(g)         △H₄
則△H₄的正確表達(dá)式為

A．△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）	B．△H₄=（3△H₃-△H₁-△H₂）
C．△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）	D．△H₄=（△H₁-△H₂-3△H₃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)2013年12月2日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索。“長(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）。
已知：①N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H = －543kJ·mol^－1
②

H₂(g)+

F₂(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol^－1
③H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(g) △H = －242kJ·mol^－1
請(qǐng)寫(xiě)出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O₂生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：
2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O₂)(mol)	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃>K_1000℃，則該反應(yīng)的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。
（2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．容器內(nèi)顏色保持不變                  B． 2v_逆(NO)＝v_正(O₂)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  D．容器內(nèi)密度保持不變
（3)為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O₂的平衡常數(shù)K＝______________。
（5）在上述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2 mol NO₂氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH₃OH。
(1)已知：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃
則反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)的ΔH＝______。
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

①T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示，則曲線(xiàn)c所表示的溫度為_(kāi)_______ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH₃OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L^－¹，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH₃OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH₃OH(g)

CO(g)＋2H₂(g)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開(kāi)始時(shí)加入CH₃OH(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則__________(填序號(hào))是原來(lái)的2倍。
A．平衡常數(shù) B．CH₃OH的平衡濃度
C．達(dá)到平衡的時(shí)間 D．平衡時(shí)氣體的密度

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