Question

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為 ．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是 ． 用O2表示0～2s內該反應的平均速率v= ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 ．
a．v（NO2）=2v （O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）65%
（2）b；0.0015mol?L﹣1?S﹣1
（3）bc
【解析】解：（1）從表中可知5s時，一氧化氮的物質的量為0.007mol，一氧化氮起始物質的量為0.020mol，則NO的轉化率= ×100%= =65%，
所以答案是：65%；
（2.）根據一氧化氮物質的量的變化知，一氧化氮的物質的量在減少，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，圖象的縱坐標代表濃度，所以表示NO2的變化的曲線是b，
0～2s內v（NO）= ÷2min=0.0030mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以氧氣的反應速率為 0.0015mol/（Ls），
所以答案是：b，0.0015mol/（Ls）；
（3.）a．無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤；
b．反應前后氣體體積不同，壓強不變說明氣體總物質的量不變，各組分物質的量不變，達到平衡，故b正確；
c．v逆（NO）=2v正（O2）時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故c正確；
d．恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，所以密度始終不變，密度不變說明不一定達到平衡，故d錯誤；
所以答案是：bc．
【考點精析】掌握化學平衡狀態的判斷是解答本題的根本，需要知道狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．