Question

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6 g

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．n(NO)==0.05mol，則所用混合溶液中c(HNO3)==1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故D正確。故選D。