【題目】下列組合中，屬于生物大分子的是
A. 蛋白質 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 核苷酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是
A. 體積不變，增加NO2的量 B. 體積不變，增加N2O4的量
C. 體積不變，充入N2 D. 體積擴大到原來的2倍
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為 ．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是 ． 用O2表示0～2s內該反應的平均速率v= ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 ．
a．v（NO2）=2v （O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變．
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。
a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）查閱有關資料獲得沉淀各種雜質離子的pH見下表：
沉淀雜質離子 | Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調節pH＝8可除去______(填離子符號)；濾渣Ⅱ中含__________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO
＋2H＋===Cr2O
＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
步驟Ⅰ．準確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入幾滴酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ．準確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(選填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則所測得Ba2＋濃度測量值將________(選填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發生反應，并產生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（ ） 
A.S2Cl2的結構中各原子均達到8電子的穩定結構
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C.若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2＞S2Br2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
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【題目】某元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162．在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1：1：1，由此推斷以下結論中，正確的是（ ）
A.此元素有三種同位素
B.其中一種同位素質量數為80
C.其中質量數為79的同位素原子占原子總數的 
D.此元素的單質的平均式量為160
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【題目】（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，下圖是N2(g)和H2(g)反應生成lmol NH3(g)過程中能量變化示意圖，
請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________________________________________；
（2）若已知下列數據：
化學鍵 | H-H | N≡N |
鍵能/kJ mol-1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能____________kJ mol-1
（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后的變化是：E1_______，△H________ (填“增大”、“減小、” “不變”）。
（4）用NH3催化還原NO2還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2=bkJ·mol－1
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示）
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