【題目】某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關的實驗證據，用下圖所示裝置進行了如下實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
（進行實驗）
實驗步驟：Ⅰ．向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；
Ⅱ．打開磁力攪拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ．采集瓶內空氣中O2含量和溶液中O2含量（DO）的數據。
實驗現象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后部分變為紅褐色。
實驗數據：
（解釋與結論）
（1）攪拌的目的是__________________________。
（2）生成白色沉淀的離子方程式是____________。
（3）紅褐色沉淀是__________________________。（填化學式）
（4）通過上述實驗，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關”的結論，其實驗證據是______________________。
（5）寫出白色沉淀最終生成紅褐色轉化的方程式：___________________________。
【答案】使生成的沉淀與氧氣充分接觸 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe(OH)3 瓶內空氣和溶液中氧氣的含量均降低，沉淀顏色改變 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
【解析】
根據題中Fe(OH)2制備可知，本題考查Fe(OH)2制備即Fe(OH)2的性質，運用Fe(OH)2制備原理和步驟、Fe(OH)2的性質分析。
（1)攪拌可以使生成的沉淀與氧氣充分反應；
故答案為：使沉生成的沉淀與氧氣充分反應；
（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，離子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；
故答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；
(3)Fe(OH)2被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，所以紅褐色沉淀是Fe(OH)3；
故答案為：Fe(OH)3；
（3）由圖2和圖3可知，瓶內空氣中、溶液中O2含量均降低，此時沉淀顏色發生改變，說明“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關”；
故答案為：瓶內空氣和溶液中氧氣的含量均降低，沉淀顏色改變；
(4) 白色沉淀是Fe(OH)2，最終生成紅褐色是Fe(OH)3，因此白色沉淀最終生成紅褐色轉化的方程式為4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；
故答案為：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氣體體積的敘述正確的是（ ）
A.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：
回答下列問題：
（1）D中的官能團名稱是________________。
（2）E是一種常見的塑料，其化學名稱是___________。
（3）由乙醇生成C的反應類型為___________________。
（4）A→B反應的化學方程式為___________________________。
（5）實驗室制取F的化學方程式為_____________。
（6）檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質能用括號內的試劑等鑒別的是 ()
A.
和
兩種溶液(焰色反應)
B.NaCl和
兩種溶液(激光筆)
C.
溶液
兩種溶液(NaOH溶液)
D.
和
兩種溶液(KSCN溶液)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為_________。
(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態:
①____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___________________。
(4)寫出氫氧化鋁在水中發生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發生：
X2+2W2+
2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下，下列三個反應也能發生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
已知：2Al2O3
4Al+3O2↑。
（1）操作Ⅱ的名稱___________，用到的玻璃儀器有_______________。
（2）X是___________，操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式：______________________________________。
（3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么應用：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：
。下列有關物質的推斷不正確的是
A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣
C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。
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