Question

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為_________。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態:

①____________________________________________________;

②_____________________________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___________________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質是_____________________。

Answer 1

【答案】0.015mol/(Lmin) CO或CO2的生成速率與消耗速率相等 CO或CO2的質量不再改變 b Al(OH)3Al3++3OH- 鹽酸

【解析】

（1）生成的單質鐵的物質的量為：=0.2mol，則

所以CO的反應速率v===0.015mol/(Lmin)；

（2）當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，所以說CO或CO2的生成速率與消耗速率相等、CO或CO2的質量不再改變能說明該反應已達到平衡狀態；

（3）因通過加熱引發鋁熱反應，所以開始速率為零，一旦反應，反應放熱，溫度不斷升高，化學反應速率加快，故選b；

（4）Al(OH)3是弱電解質，不完全電離，Al(OH)3的酸式電離：Al(OH)3H++AlO2-+H2O，同時還存在堿式電離：Al(OH)3Al3++3OH-，加入鹽酸，與OH-反應，堿式電離平衡正向移動，Al3+濃度增加。