【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
已知：2Al2O3
4Al+3O2↑。
（1）操作Ⅱ的名稱___________，用到的玻璃儀器有_______________。
（2）X是___________，操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式：______________________________________。
（3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么應(yīng)用：________________________。
【答案】過濾 漏斗 燒杯 玻璃棒 NaOH溶液 AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe2O3 作紅色油漆和涂料
【解析】
由于后續(xù)的溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，說明溶液中含有偏鋁酸根離子，則X是氫氧化鈉，結(jié)合流程圖以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析解答。
由于后續(xù)的溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，說明溶液中含有偏鋁酸根離子，則X是氫氧化鈉，氧化鋁溶解在氫氧化鈉中生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵不溶，A是氧化鐵。偏鋁酸鈉和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。則
（1）操作Ⅱ是得到分離出氫氧化鋁沉淀，因此其操作的名稱過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）根據(jù)以上分析可知X是NaOH溶液，操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式為AlO2- +CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；
（3）根據(jù)以上分析可知沉淀A的主要成分是Fe2O3，在生活中的主要用途是作紅色油漆和涂料。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。
I.硫酸的各種制法。
（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式:2 FeSO4
Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。
① 將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
② 有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O2
2SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程常用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點(diǎn))。
Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。
（3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______。
（4）當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗(yàn)白色固體的方法______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：
（氯化鐵）熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
（氯化亞鐵）熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：
（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。
（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。
則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。
①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。回答下列問題:
（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有__________。
（2）乙同學(xué)運(yùn)用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____________________________________。
②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是________。
③滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
請?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________
⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。
指示劑 | 變色范圍(pH) | 顏色 | |
酸 | 堿 | ||
甲基橙 | 3.1～4.4 | 紅 | 黃 |
石蕊 | 5.0～8.0 | 紅 | 藍(lán) |
酚酞 | 8.2～10.0 | 無 | 紅 |
⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體，其熱化學(xué)方程式為______________。
（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>
。
①0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________；
②若容器中觀察到_____，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；
④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。
（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。
②在催化劑A作用下測得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。
（4）有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù) | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成，溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性：HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】十九大報(bào)告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實(shí)減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）機(jī)動車排放的尾氣中主要污染物為NOx ，可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時(shí)，1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應(yīng)生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
（2）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3＝___________；K1、K2、K3的關(guān)系為K3＝____________。
（3）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。對于該反應(yīng)，溫度不同（T2﹥T１），其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________（填序號）。
（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
① T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________；
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填序號）；
A. 加入一定量的活性炭 B. 恒溫恒壓充入氬氣
C. 適當(dāng)縮小容器的體積 D. 加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則和原平衡相比，NO的轉(zhuǎn)化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路、陶瓷等生產(chǎn)領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频?/span>:Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。請回答:
(1)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________________。
(2)制得的氮化鋁產(chǎn)品中常含有Al4C3、Al2O3和C等雜質(zhì)，已知:
稀硫酸(過量) | 濃NaOH溶液(過量) | |
AlN | 2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4 | AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑ |
Al4C3 | Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑ | Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑ |
為測定產(chǎn)品中AlN和Al4C3的含量，設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)裝置(在通風(fēng)櫥進(jìn)行，可適當(dāng)微熱，忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
裝置I、II在反應(yīng)前后的質(zhì)量差分別為m1 g和m2 g，則m g產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。
(3)取裝置I中反應(yīng)后的濾液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。
①蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，除需鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外，還需要_______(填儀器名稱)；蒸發(fā)濃縮的操作；小火加熱，不斷攪拌，_________。
②用少量酒精洗滌的目的__________________________。
(4)已知:25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。
① NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，則水解平衡常數(shù)為_____________。
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