【題目】在醫療上，治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)。現在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。
（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.3lmol，反應1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內H2的生成速率為___________。
（2）某溫度時，H2S的轉化率達到最大值的依據是_____________(選填編號)。
a．氣體的壓強不發生變化 b．氣體的密度不發生變化
c．
不發生變化 d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實驗結果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下、反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數，可采取的一種措施是________。
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數為0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________。
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【題目】【全國校級聯考.2017屆浙江省稽陽聯誼學校高三3月選考】常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是
A. A代表Na+濃度
B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)
C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小
D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
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【題目】下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是：①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥環己烷、苯 ⑦溴苯、水
A．②③⑥ B．①②③ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)現有如下兩個反應：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
判斷能否設計成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是__________。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。
④當乙中產生1.12 L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為__________。
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【題目】(2014·安徽理綜，11，6分)室溫下，下列關系正確的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O
)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO
)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
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【題目】某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=－90.7 kJmol-1。已知反應的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反應達平衡，此時CO的轉化率為50%。則下列說法正確的是：( )
A．該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發進行
B．5 min內H2的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)
C．若該溫度下，反應物的起始濃度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，達到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，則a=5.4
D．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉化率
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【題目】下列說法不正確的是
A. 可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬
B. 現代石油化工，采作銀作催化劑可以實現一步完成乙烯轉化為環氧乙烷的過程，該反應的原子利用率為100%
C. 工業上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D. 煤直接液化可得液體燃料
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【題目】已知2H(g)+Y(g)
2I(g)反應，在t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態的I物質，t ℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n(H)為( )
A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
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