【題目】下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是：①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥環己烷、苯 ⑦溴苯、水
A．②③⑥ B．①②③ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥
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【題目】褪黑素是一種內源性生物鐘調節劑，在人體內由食物中的色氨酸轉化得到。
下列說法不正確的是
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內鹽，具有較高的熔點
B．在色氨酸水溶液中，可通過調節溶液的 pH 使其形成晶體析出
C．褪黑素與色氨酸結構相似，也具有兩性化合物的特征反應
D．在一定條件下，色氨酸可發生加聚反應
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【題目】(2015·江蘇化學，18，12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4。
(1)質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為________。
(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為________________________。
(4)準確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。
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【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是( )
A．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B．在t °C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D．在t °C時，AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數K≈816
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【題目】(2015·江蘇化學，14，4分)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH
)＝c(HCO
)＋c(CO
)
B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)
C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
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【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學反應的本質角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為
____________________kJ。
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應式為______________。
(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質（能夠傳導O2－），已知正極上發生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發生的電極反應式為________；電子從________極(填a或b)流出。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氧化二氮的摩爾質量是44g B. SO42-的摩爾質量是96g/mol
C. 1molO2的質量是32g/mol D. 鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量
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【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法錯誤的是
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=
mol·L-1·min-1
B. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
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