Question

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M點：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 據圖可知，濃度均為0.1 mol/L的兩種一元酸HX、HY溶液的pH都大于1，說明HX和HY均為弱酸，N點加入NaOH溶液的體積為15mL，NaOH與HY的物質的量之比為3:2，則根據物料守恒得2c(Na+)＝3c(Y- )＋3c(HY)，故A錯誤；B. M點加入NaOH溶液的體積為5mL，根據反應方程式NaOH+HX=NaX+H2O可知，反應后所得溶液中HX和NaX的物質的量相等，此時溶液的pH＜7，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(Na+)，故B正確；C. 據圖可知，濃度均為0.1 mol/L的兩種一元酸HX、HY溶液的pH(HX)＜pH(HY)，說明酸性HX＞HY，因酸性越弱其對應的陰離子水解程度越大，所以滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY，故C正確；D. 滴入10mLNaOH溶液時，HX和HY均恰好完全反應分別得到NaX、NaY溶液，因酸性HX＞HY，則X－的水解程度小于Y－的水解程度，溶液中水的電離程度：HX＜HY，故D正確；答案選A。