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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是(　　)

A. Zn為電池的負極 B. 正極反應式為2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度增大 D. 電池工作時OH－向負極遷移

【答案】B

【解析】A、根據化合價升降，Zn化合價上升，為負極材料，K2FeO4為正極材料，故A正確；B、KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42－+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，故B錯誤；C、總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成KOH，則該電池放電過程中電解質溶液濃度增大，故C正確；D、電池工作時陰離子OH－向負極遷移，故D正確；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物F筒稱PETA,可利用于新型的普適無鹵阻燃體系。圖是以A為原料合成聚合物F的路線:

已知: ①A為與氫氣的相對密度是14的烴；

②；

③D、E均為芳香化合物，它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。

回答下列問題:

（1）A中的官能團名稱為_______，B的名稱是______。

（2）B與NH3在一定條件的反應類型為___________。

（3）C的結構簡式為___________。

（4）由C轉化為D的反應中，除D外，另外一種生成物是___________。

（5）乙二胺和E反應生成聚合物F的化學方程式為___________，反應類型為___________。

（6）E的同分異構體中，滿足以下條件的共有_____種(不含立體異構)。

①遇到FeCl3溶液會顯色；②能發生銀鏡反應；③能與NaHCO3溶液反應。

（7）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線:_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：____________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

（3）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察________(填“有”或“無”)丁達爾現象，這個實驗可以用來區別___________________；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為___________________________________________

（4）將半透膜內的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現象是________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發生偏轉

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M點：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得KNO3溶液,某學生設計了如下實驗方案:

(1).操作①為__________。

(2).操作②~④所加試劑的溶質依次為__________。

(3).如何判斷SO42-已除盡?__________。

(4).實驗過程中產生的多種沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,其理由是__________。

(5).該同學的實驗設計方案是否嚴密?__________(填“嚴密”或“不嚴密”),請說明理由:__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質的溶度積常數見下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_______調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

（2）過濾后，將所得濾液經過________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（3）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。

（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過呈KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。