Question

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程。 請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定．學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．

①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．

③用濃度為0.1000molL-1 的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL。

（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是________________；

（3）通過上述數據，求得x=______；

討論：①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x會__________。

Answer 1

【答案】 甲 當滴最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色 2 偏小 偏小

【解析】（1）因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝，故答案為：甲；（2）可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變為紫色，故答案為：當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點；（3）由題給化學方程式及數據可知，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；2.520g純草酸晶體中含H2C2O4的物質的量為：0.100 0 mol/L×20.00 mL×10-3 L/mL×=0.0200 mol，0.02molH2C2O4的質量為0.02mol×90g/mol=1.8g，所以2.520g H2C2O4xH2O中水的物質的量為2.520g-1.8g=0.72g，其物質的量==0.04mol，則x=2，故答案為：2；（3）①若滴定終點時仰視滴定管讀數，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏大，由此所得n（H2C2O4）偏大，則n（H2O）偏小，x偏小；故答案為：偏小；②同理，若酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則消耗其體積偏大，所得x值偏小，故答案為：偏小。