科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是
A. 用甲除去CO氣體中的CO2氣體
B. 用乙分離沸點相差較大的互溶液體混合物
C. 丙向容量瓶中轉移液體
D. 用丁分離互不相溶的兩種液體
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【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程。 請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定．學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000molL-1 的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL。
（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本實驗滴定達到終點的標志是________________；
（3）通過上述數據，求得x=______；
討論：①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x會__________。
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【題目】下列物質的分類合理的是
A. 電解質：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3
B. 堿：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O
C. 堿性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7
D. 鹽：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C. 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5 NA
D. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。
已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NO
都能與MnO
反應生成NO
和Mn2＋。
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡。則X為_______，B中觀察到的主要現象是__________________。
（2）A裝置中反應的化學方程式為__________________。
（3）D裝置中反應的離子方程式為__________________。
（4）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和________。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。
（5）亞硝酸鈉對應酸為亞硝酸，下列事實中不能比較氫硫酸與亞硝酸的酸性強弱的是_________(填標號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硝酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硝酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硝酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 酸性高錳酸鉀 | 濃鹽酸 | NaHCO3溶液 | Cl2與水反應生成酸性物質 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 濃硝酸 | 鐵片 | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應可生成NO |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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