Question

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/mol

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的放熱減少

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

Answer 1

【答案】D

【解析】A、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1，故A錯誤；B、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；C、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；D、由A可知，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選D。