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已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe²^＋＋4Na₂O₂＋6H₂O===4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8Na^＋，則下列說法正確的是

A．該反應中Fe²^＋是還原劑，O₂是還原產物

B．4 mol Na₂O₂在反應中共得到8N_A個電子

C．Fe(OH)₃是氧化產物，每生成1 mol O₂反應過程中共轉移6 mol電子

D．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

試題分析：A選項中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑。B中4mol過氧化鈉有6mol的氧原子得到六N_A個電子。C選項正確，可只用分析過氧化鈉得電子數。D中由于過氧化鈉氧化性比較強，反應速率較快，直接出現紅褐色沉淀。
點評：本題關鍵在于分析化合價的升降來確定得失電子的數目。難度不大。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的化學方程式。若是氧化還原反應，請用“雙線橋”分析（指出氧化劑、還原劑）。
（1）電解食鹽水制取氯氣
（2）氯氣通入溴化鉀溶液中
（3）漂白粉中的次氯酸鈣與水蒸氣、二氧化碳作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在氧化還原反應中，硫元素只表現還原性的是：

A．H₂S

B．SO₂

C．H₂SO₃

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷。據此，下列說法不正確的是（）。

A．該反應中維生素C作還原劑

B．該反應中砷元素被氧化

C．河蝦與西紅柿同食發生了氧化還原反應

D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂＋4Fe³^＋＝Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S
下列說法正確的是( )

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S²^－和Cu^＋，氧化劑是Fe³^＋

C．氧化產物是S，還原產物是Cu²^＋和Fe²^＋

D．當轉移1 mol e^－時，有46 g CuFeS₂參加反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作過程中一定有氧化還原反應發生的是（）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H₂O ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實驗如下：

步驟	現象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L^-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	隨著KBrO₃溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發生的反應如資料①所示，溶液中I^－完全被氧化時轉移     mol電子，該反應中硫酸表現出的化學性質是                  。
（2）上述資料中的反應              （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是               。
（3）根據資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。