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著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是（）

A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃法對礦石進行篩選富集；電解熔融CeO₂

B．CeO₂鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO₂+4HI=CeI₄+2 H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu²⁺="2Cu+" Ce⁴⁺

氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺，則CeO₂能把氫碘酸氧化生成單質碘，選項B不正確；選項C不正確，電子的得失不守恒；Ce⁴⁺的氧化性強于銅離子的，選項D中反應是錯誤的，因此正確的答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe²^＋＋4Na₂O₂＋6H₂O===4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8Na^＋，則下列說法正確的是

A．該反應中Fe²^＋是還原劑，O₂是還原產物

B．4 mol Na₂O₂在反應中共得到8N_A個電子

C．Fe(OH)₃是氧化產物，每生成1 mol O₂反應過程中共轉移6 mol電子

D．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）黃銅礦( CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）、若冶煉銅的反應為：8 CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是___________（填元素符號）。
（2）、上述冶煉過程中產生大量SO₂，下列處理方案合理的是___________（填代號）。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收 d．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
（3）、采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生Cu₂O與Cu₂S在高溫下轉化為Cu，放出SO₂氣體的反應。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反應，Cu₂O和Cu₂S的物質的量之比為_____；Cu₂S和HNO₃有如下反應：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO

+8H₂O若生成11.2LNO(標準狀況)，則反應中轉移電子的物質的量為__________。
（4）、過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^—氧化為I₂：S₂O₈²^－+2I^—2SO₄²^－+I₂通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe²⁺對上述反應的催化過程：____________________________、______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發生反應的離子方程式為：
aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe²^＋＋fFe³^＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O下列有關推斷中，不正確的是( )

A．2d＋3f＝3g＋h	B．反應中每消耗5.6gFe，轉移0.2mol～0.3mole^－
C．HNO₃的氧化性大于Fe³^＋	D．當a不變時，d隨著b的增大而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
(1)在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時,發生的反應如下:
Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
請回答下列問題:
①下列關于反應Ⅰ的說法不正確的是。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．MnO₄^－是氧化劑,Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

D．生成2.24 L(標況下) SO₂,轉移電子的物質的量是0.8 mol

E.氧化性的強弱關系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺
②用單線橋表示反應Ⅱ中電子轉移的數目和方向:   MnO₄^－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能發生氧化還原反應:
氧化反應: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑
還原反應: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應的化學方程式:                                    。
反應中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應,轉移電子的個數為       。由上述反應得出的氧化性強弱的結論是                    。
②實驗中發現,當加入的少量KMnO₄完全反應后，H₂O₂仍能發生反應放出氣體。其可能的原因是:                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年6 月24日午間,神九與天宮一號順利完成了我國首次手控交會對接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空過程中，燃料發生反應：CH₃－NH－NH－CH₃＋2N₂O₄→2CO₂＋3N₂＋4H₂O提供能量。下列有關敘述正確的是（）

A．該燃料綠色環保，在燃燒過程中不會造成任何環境污染

B．該反應中N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．CO₂是氧化產物，N₂是還原產物

D．每有0.6 mol N₂生成，轉移電子數目為2.4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變為紫紅色且pH不斷減小。
②將0.08mol KMnO₄固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO₂；
向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：    Cl₂+2e^-＝2Cl^-
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：_________          _______。
（2）請配平②的化學方程式：
KMnO₄+   HCl －    KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
通過對第②段文字中提供的數據進行推導和計算可得出：
a +b的最大值為      ，a +b最小值為     。
（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發生的物質是     。

A．Na₂CO₃

B．KMnO₄

C．XeO₃

D．Na₂SO₃

將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，發生下列幾種反應：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A²^＋＋B₂===2A³^＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－
根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是 (　　)

A．溶液中可發生：Z₂＋2A²^＋===2A³^＋＋2Z^－

B．Z₂在①、③反應中作還原劑

C．氧化性強弱的順序為：XO₄^－>Z₂>B₂>A³^＋

D．X²^＋是XO₄^－的還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是(　　)

A．二氧化硫通入氯水中	B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中	D．氨氣通入水中

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