Question

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂＋4Fe^3＋＝Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S
下列說法正確的是(    )

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋

C．氧化產物是S，還原產物是Cu2＋和Fe2＋

D．當轉移1 mol e－時，有46 g CuFeS2參加反應

Answer 1

D

試題分析：A項CuFeS₂中鐵元素的化合價為+2價，反應物Fe³⁺的化合價為+3價，生成物中Fe²⁺的化合價為+2價，所以不是所有鐵元素均被還原，錯誤；B項CuFeS₂中Cu為+2價、Fe為+2價，S為-2價，只有S元素的化合價只有降低，氧化產物是S，還原產物是Fe^2＋，所以B、C均錯誤；D項CuFeS₂＋4Fe^3＋＝Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S中1mol CuFeS₂參與反應，轉移4mol電子，則轉移1 mol e^－時，CuFeS₂為0.25mol，質量是46g，故D正確。
點評：本題涉及的反應比較復雜，主要是CuFeS₂中物質化合價的分析是難點，本題屬于較難題。