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下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中,硫元素只表現(xiàn)還原性的是:
A.H2SB.SO2C.H2SO3D.H2SO4
A

試題分析:硫元素只表現(xiàn)還原性,說(shuō)明只能失去電子,化合價(jià)只能升高,即S元素的化合價(jià)一定是處于最低價(jià)態(tài),A~D中元素的化合價(jià)分別是-2、+4、+4和+6價(jià),答案選A。
點(diǎn)評(píng):判斷氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念時(shí)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià),所以熟練記住常見元素的化合價(jià)是做好此類試題的前提。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確(    )
A.KCl為還原產(chǎn)物B.HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)D.1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
A.氧元素的得與失B.化合價(jià)的升降
C.電子的得失或偏移D.分子中原子重新組合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(5分)將下列性質(zhì)的序號(hào),填入題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中:
A.脫水性;B.強(qiáng)酸性;C.二元酸;D.強(qiáng)氧化性 E. 吸水性
(1)將膽礬放入裝有濃的干燥器中,過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色
(2)NaOH與反應(yīng),可生成這兩種鹽
(3)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃變黑
(4)在稀HNO中放入鋁片就產(chǎn)生NO
(5)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.氧氣是氧化產(chǎn)物
C.做氧化劑的過(guò)氧化鈉和做還原劑的過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1
D.過(guò)氧化鈉只做氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是 
A.S02和Cl2都能使品紅溶液褪色,且加熱后均恢復(fù)原色
B.Si02是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
C.高溫時(shí),CuO比Cu2O穩(wěn)定
D.將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列試劑中,不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是( )
A.SO2B.A2SC.SnD.氫溴酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Fe2+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na,則下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)中Fe2是還原劑,O2是還原產(chǎn)物
B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子
C.Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物,每生成1 mol O2反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)黃銅礦( CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。
(1)、若冶煉銅的反應(yīng)為:8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))。
(2)、上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2,下列處理方案合理的是___________(填代號(hào))。
a.高空排放            b.用于制備硫酸 
c.用濃硫酸吸收        d.用純堿溶液吸收制Na2SO3
(3)、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,放出SO2氣體的反應(yīng)。若Cu2O和Cu2S正好完全反應(yīng),Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為_____;Cu2S和HNO3有如下反應(yīng):3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(4)、過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I氧化為I2:S2O82+2I2SO42+I2通過(guò)改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe2+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程:____________________________、______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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