Question

【題目】甲、乙兩同學，均用惰性電極電解相同濃度的硫酸銅溶液，各通電一段時間后，甲、乙分別向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則甲、乙在電解過程中轉移的電子的物質的量之比為（ ）

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4

Answer 1

【答案】B

【解析】

惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后，加入0.1 mol CuO恰好使溶液恢復到電解前的濃度，說明發生反應2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4；加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度，說明該電解過程中相當于析出CuO和H2O，說明發生反應2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑，據此計算。

加入0.1mol CuO后恢復到電解前的濃度，可知發生反應

2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4 轉移電子

2mol 4mol

0.1mol 0.2mol

故轉移電子的總物質的量為0.2mol；

Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度，即電解了0.1mol硫酸銅溶液，并電解了0.1mol H2O，由電解的總反應式可知，

2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4 轉移電子

2mol 4mol

0.1mol 0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑ 轉移電子

2mol 4mol

0.1mol 0.2mol

所以電解過程中共轉移電子為0.2mol+0.2mol=0.4mol，則甲、乙在電解過程中轉移的電子的物質的量之比為0.2mol:0.4mol=1:2，B項正確；

答案選B。