Question

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A. HX為強酸，HY為弱酸 B. b點時溶液呈中性

C. 水的電離程度：d>c D. c點時溶液的pH=4

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，根據(jù)圖像0.1mol/LHX溶液中lg=12，=11012，c（H+）·c（OH-）=110-14，解得c（H+）=0.1mol/L，HX為強酸，0.1 mol/LHY溶液中lg12，HY為弱酸，A項正確；B項，b點時溶液中lg=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B項正確；C項，d點、c點加入510-3mol的NaOH固體，d點得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，HX電離出H+使d點溶液呈酸性，c點得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液，c點溶液呈酸性，HY的電離程度大于Y-的水解程度，d點溶液中c（H+）大于c點，d點溶液中H+對水的電離的抑制程度大于c點，水的電離程度：cd，C項錯誤；D項，c點溶液中lg=6，=1106，c（H+）·c（OH-）=110-14，解得c（H+）=110-4mol/L，c點溶液的pH=4，D項正確；答案選C。