Question

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2mol

D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式可知，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196．6 kJ·mol-1

開(kāi)始時(shí)的量（mol） 3 2 0

改變的量（mol） 3x 1.5x 3x

平衡時(shí)的量（mol） 3-3x 2-1.5x 3x

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%，則3-3x+（2-1.5x）+3x=（3+2）×90%，解得x=33.3%，3x=1；

A. 達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%，選項(xiàng)A正確；

B. 達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為196.6 kJ ×3x =196.6 kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為3x mol =1mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 條件不足，無(wú)法計(jì)算平衡時(shí)反應(yīng)容器的體積，無(wú)法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。