Question

（1）已知：25℃時，一些弱電解質的電離常數如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步電離）。則：NH₄HCO₃溶液顯     性 。

（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     性，醋酸體積     （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。

（3）電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________

（4）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據是：                                 ；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學知識解釋                    

（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均為飽和的混合液中，測得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，則溶液中c(C^2—)為            mol/L。

Answer 1

（1）（1分）堿

（2）（1分）中性，（1分）＞

（3）（2分）B^n－＋H₂OHB^(n－1)－＋OH^－

（4）K_sp(HgS)<K_sp(FeS)；因發生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附雜質而凈化水（每空2分，共4分）

（5）（2分）1.83×10^—13