Question

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂   
B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑
(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^―1的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩     
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

Answer 1

（10分）
（1）Q (AgCl)= c(Ag⁺)·c (Cl^－)= 1×l0^－6＞K_sp(AgCl) （2分）
白色沉淀轉化為黃色沉淀 （2分）
AgCl(s) + I^－（aq） ==  AgI(s) + Cl^－(aq)  (2分，不標s扣1分，不標aq不扣分)
（2）D（2分）
（3）B（2分）

解析試題分析：（1）Q (AgCl)= c(Ag⁺)·c (Cl^－)= 1×l0^－6＞K_sp(AgCl)。K_SP（AgI）=1.5×l0^－16>Q (AgCl),故白色沉淀轉化為黃色沉淀。離子方程式是：AgCl(s) + I^－（aq） ==  AgI(s) + Cl^－(aq)。
（2）原子利用率最高的是反應物都轉化為生成物或有些反應物又重新變為生成物再反應，故錯D。
（3）B項：H₂O₂具有氧化性而Fe²⁺具有還原性，之間發生了氧化還原反應，故亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低說法是錯誤的。故選B。
考點： 難溶電解質的溶解平衡 溶度積的計算 圖像分析
點評：本題考查化學平衡、熱化學方程式、沉淀轉化及讀圖能力，難度中等，學生注意對基礎知識的學習及應用。