Question

（1）已知：25℃時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=

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，此時(shí)若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是

酸為多元強(qiáng)酸

；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=

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（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）

A^-+H₂O?HA+OH^-

；
②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na⁺）-c（A^-）=

9.9×10^-7

mol/L．

Answer 1

分析：（1）酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，堿中c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，根據(jù)混合溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小確定溶液的pH；溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，則酸為多元酸；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，以c_酸V_酸=c_堿V_堿計(jì)算；
（2）①等體積等濃度混合，恰好生成NaA，測(cè)得混合溶液的pH=8，則弱酸根離子水解；
②由電荷守恒可知，c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺），以此計(jì)算．

解答：解：（1）酸中c（H⁺）=10^-amol/L，堿中c（OH^-）=10 ^b-14mol/L，且a+b=14，所以c（H⁺）=10^-a mol/L=c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，所以兩種溶液等體積混合時(shí)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和，溶液呈中性，即pH=7；此時(shí)若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，酸為多元酸，如反應(yīng)生成硫酸鈉，強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，由c_酸V_酸=c_堿V_堿可知，1×10^-amol/L=10×10 ^b-14，mol/L，解得a+b=13，故答案為：7；酸為多元強(qiáng)酸；13；
（2）①等體積等濃度混合，恰好生成NaA，測(cè)得混合溶液的pH=8，則弱酸根離子水解，水解離子反應(yīng)為A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
②由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7 mol/L，
故答案為：9.9×10^-7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液離子濃度的有關(guān)計(jì)算，明確鹽類水解原理、應(yīng)用電荷守恒來分析解答即可，題目難度中等．