Question

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10     K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）

，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

D

（填序號）．
電解
A．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

點解  .

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；
（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-1的條件下進行．圖2中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖3中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是

B

（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

Answer 1

分析：（1）根據Qc與Ksp的相對大小來確定有沒有沉淀產生，溶解度越小越易形成沉淀；
（2）不產生其它物質的反應原子的利用率最高；
（3）根據圖片中曲線變化趨勢與溶液粘度、反應速率之間的關系分析．

解答：解：（1）Qc=c（Ag⁺）．c（Cl^-）=0.001mol?L^-l×0.001mol?L^-l=10^-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI）沉淀轉化，所以AgCl會轉化為AgI，離子反應為AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq），
故答案為：c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）；白色沉淀轉化為黃色沉淀；AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；
（2）ABC中除了生成雙氧水為還有其它物質生成，D中只有雙氧水生成，所以D中原子利用率最高，故答案為：D；
（3）根據圖2知，縱坐標越大其粘度越大，相同時間內縱坐標變化越大，其反應速率越快，根據圖3知，相同濃度的銅離子溶液中，縱坐標變化越大，其反應速率越大，
A．e曲線變化不明顯，所以錳離子能使該降解反應速率減緩，故正確；
B．相同時間內，含有亞鐵離子的曲線縱坐標變化比含有銅離子的大，所以亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子高，故錯誤；
C．海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關，粘度變化越大海藻酸鈉濃度變化越大，其反應速率越大，所以海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢，故正確；
D．根據圖3知，一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，溶液粘度越小，則海藻酸鈉溶液濃度越小，故正確；
故答案為：B．

點評：本題考查較綜合，涉及Ksp的計算、沉淀的轉化、原子利用率等知識點，難點是圖象分析．