Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)化
學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），
根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 
                                           
   

A．反應(yīng)速率a＞b＞c

B．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

C．若T2＜T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

Answer 1

B

A、溫度相同，起始濃度越大，反應(yīng)速率越大，故c>b>a；
B、其他條件不變，增加B₂的量，平衡正向移動(dòng)，AB₂的量增加；
C、做一條垂直輔助線，若T₂＜T₁，升高溫度，AB₃的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱；
D、其他條件不變，增加B₂的量，平衡正向移動(dòng)，A₂的轉(zhuǎn)化率升高，B₂的轉(zhuǎn)化率降低。