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在一定溫度下，反應(yīng)

的平衡常數(shù)為10。若將

的

通人體積為1.0

的密閉容器中，在該溫度時(shí)的

最大分解率接近于（）

A．5％

B．17％

C．25％

D．33％

該溫度達(dá)到平衡時(shí)的

分解率最大，反應(yīng)

的平衡常數(shù)為10所以反應(yīng)

的平衡常數(shù)為

。
設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的

的物質(zhì)的量為xmol,所以：

平衡常數(shù)為

（體積為1L），解得：

。所以最大分解率為

，所以答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下，在一個(gè)密閉容器中充入氣體：N₂2mol、H₂6mol，達(dá)平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N₂+3H₂

2NH₃。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，（填溫度和壓強(qiáng)）。時(shí)H₂轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
(3)最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為      mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
Ag₂SO₄(s)

Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)，經(jīng)十分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是

A．SO₃的分解率為20%	B．平衡時(shí)，v(O₂)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L	D．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）

2Z（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。，回答下列問題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為____________，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)____ __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用n_z表示，則n_z的取值范圍是_ ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是

A．將水加熱煮沸，測得pH=6	B．向純水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中加入NH₄Cl固體	D．向水中加入Na₂CO₃固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對反應(yīng)［可用aA(g)+bB(g)

cC(g)表示］化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若P₁<P₂（填“>”、“<”或“=”），則此正反應(yīng)為是一個(gè)氣體分子數(shù)_____（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是__ ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T₁_____T₂（填“>”、“<”或“=”），該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T₁>T₂，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)化
學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），
根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)速率a＞b＞c

B．達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

C．若T₂＜T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲

醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H₂)＝_________________________

_____；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。若提高溫度到800^oC進(jìn)行達(dá)平衡時(shí)；K值__________，n(CH₃OH)/n(CO₂)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)

為__________；
④若在相同條件下，起始時(shí)加入物質(zhì)的量為：a mol CO₂、b mol H₂和c mol CH₃OH、c mol H₂O，達(dá)平衡后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)仍為

。則a、b、c的關(guān)系為__________。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^―-4e^―＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應(yīng)式為_________

_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ ；反應(yīng)開始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為。

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