Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：
某I_2、、KI混合溶液中， 的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應△H>0[

B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為

C．若反應進行到狀態(tài)D時，

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

Answer 1

A、D

A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）的△H＜0，故A錯誤；
B、該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B正確；
C、若反應進行到狀態(tài)D時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C正確；
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當于在A的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則狀態(tài)B的c（I₂）大，故D錯誤．
故選A、D．