Question

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C0(g)+H₂0(g) C0₂(g)+H₂(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t₂>t₁）：

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時(shí)n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時(shí)n(C02)=" 0." 20 mol

Answer 1

C

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。由反應(yīng)方程式可知，氫氣的平均反應(yīng)速率等于CO的平衡反應(yīng)速率，故有v(H₂)=v(CO)=(1.2-0.8)/2t₁，即，v(H₂)=(0.2/t₁)mol·L^-1·min^-1，故A不正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，t₂、t₁時(shí)刻H₂O的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明在t₁時(shí)刻已達(dá)平衡，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.4/1.2=33.3%，故B不正確；平衡常數(shù)為K=c(C0₂)×c(H₂)/[c(C0)×c(H₂0)]=0.4×0.4/(0.8×0.2)=1，C正確；
C0(g)  +   H₂0(g) C0₂(g)+ H₂(g)
始量0.60       1.20           0       0
變量  x          x            x       x
平衡0.60-x   1.20- x          x       x
則有x²/[(0.60-x)×(1.20- x)]=1，解得x=0.4,即n(C0₂)=" 0.40" mol，D不正確