【題目】RbH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：
，它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣，下列有關RbH的敘述錯誤的是
A.灼燒RbH時，火焰有特殊顏色
B.RbH中
半徑比
半徑小
C.跟液氨反應時，有
生成
D.在Na、K、Rb三種單質中，Rb的熔點最低
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【題目】為探究碳酸氫鈉的熱穩定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按以下裝置圖進行實驗，按要求填空。
(1)A中反應的化學方程式為________。
(2)B中濃硫酸的作用是____。
(3)C中發生反應的化學方程式為____，每反應1molNa2O2轉移______mol電子。
(4)D中現象是_____，反應的離子方程式是_____________________。
(5)E中收集的氣體主要是________________。
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【題目】回答下列問題
工業利用冶銅爐渣
含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等
制Fe2O3的生產流程示意圖如下：
爐渣
濾液
沉淀
氧化鐵
經“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態為 ______ 填序號．
a.Al b.Al(OH)3 c.Al3+ d.AlO2-
要證明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的實驗操作順序是 ______ 填序號．
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
a. ①③ b.③② c. ③① d. ①②③
(3)25℃時，23gC2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應的熱化學方程式為 ______ ．
(4)X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結構，Q 的單質是一種重要的半導體材料，R的單質在常溫下呈氣態．
①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是 ______ 用元素符號表示，寫出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質化學式 ______ ．
下列選項一定能說明R的非金屬性比X強的是 ______ 填序號．
a.原子的半徑：r(R)>r(X)
b.原子的最外層電子數：n(R)>n(X)
c.熱穩定性：R的氣態氫化物>X的氣態氫化物
d.酸性：R的最高價氧化物對應的水化物>X的最高價氧化物對應的水化物
③R在周期表的位置是 ______ R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應的化學方程式為 ______ ．
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ �。�
A.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：2
＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋
＋2H2O
B.過量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
C.碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O
D.碳酸鈉溶液與過量的鹽酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O
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【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學能直接轉化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是( )
A.a極為正極，發生氧化反應
B.b極的電極反應式為：2NO
＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O
C.中間室的Cl－向左室移動
D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g時，用電器流過2.4 mol電子
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的最外層電子數之和為21，下列說法錯誤的是（ ）
A. 原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W
B. 元素最高正價由低到高的順序：X、Y、Z、W
C. 簡單氫化物的熱穩定性由弱到強的順序：Y、Z、W
D. 最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序：X、Y、Z
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【題目】
鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船的天線，在臨床醫療領域內也具有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出基態Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業上將金紅石(主要成分TiO2)轉化為液態TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:
①該合金中Ti的配位數為________。
②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）
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【題目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序數依次增大的六種常見元素。Y 的單質在 W2 中 燃燒的產物可使品紅溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的單質在 W2中燃燒可生成 UW 和 UW2 兩種氣體 。 X 的單質是一種金屬，與冷水反應緩慢、與沸水反應迅速。
請回答下列問題：
(l)V的單質的分子式為____________ 。
(2)Z元素在周期表中的位置是____________。
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點最高的是_________(填化學式，下同)；V、W 的簡單氫化物分子結合H+能力較強的是_________。
(4)X和Y元素形成的化合物的電子式為___________。
(5)Y的最高價氧化物對應的水化物與X單質反應的離子方程式為__。
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【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
（2）①②的反應類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；
（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；
（5）下列關于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發生加成反應
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