Question

【題目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序數依次增大的六種常見元素。Y 的單質在 W2 中 燃燒的產物可使品紅溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的單質在 W2中燃燒可生成 UW 和 UW2 兩種氣體 。 X 的單質是一種金屬，與冷水反應緩慢、與沸水反應迅速。

請回答下列問題：

(l)V的單質的分子式為____________ 。

(2)Z元素在周期表中的位置是____________。

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點最高的是_________(填化學式，下同)；V、W 的簡單氫化物分子結合H+能力較強的是_________。

(4)X和Y元素形成的化合物的電子式為___________。

(5)Y的最高價氧化物對應的水化物與X單質反應的離子方程式為__。

Answer 1

【答案】N2 第四周期第VIII族 H2O NH3 Mg2+ Mg+2H+=Mg2++H2↑

【解析】

U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，W為O元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，該產物為SO2，則Y為S元素；U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，U原子序數小于O元素，應為CO和CO2氣體，U為C元素；X的單質是一種金屬，與冷水反應緩慢、與沸水反應迅速，則X為Mg元素；V的原子序數介于碳、氧之間，則V為N元素。由上述分析可知，U為C、V為N、W為O、X為Mg、Y為S、Z為Fe。

（1）V的單質為N2；

（2）Z為Fe，是26號元素，在周期表中的位置是：第四周期第ⅤⅢ族；

（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，NH3、H2O分子之間存在氫鍵，甲烷分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，常溫下水為液態，故沸點最高的是H2O；NH3的水溶液呈堿性，NH3+H3O+=NH4++H2O可證明氨氣與水比較更易結合H+；

（4）X和Y元素形成的化合物為硫化鎂，是離子化合物，含離子鍵，故硫化鎂的電子式為：Mg2+；

（5）Y的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，X單質為鎂，二者發生置換反應，反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑。