Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W

B. 元素最高正價(jià)由低到高的順序：X、Y、Z、W

C. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：Y、Z、W

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X、Y、Z

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、a+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，則：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X為Al、Y為P、Z為S、W為F。A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X＞Y＞Z＞W，A正確；B．F元素沒(méi)有最高價(jià)正化合價(jià)+7，B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Y＜Z＜W，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，C正確；D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＜Y＜Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，D正確，答案選B。