【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學能直接轉化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是( )
A.a極為正極，發生氧化反應
B.b極的電極反應式為：2NO
＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O
C.中間室的Cl－向左室移動
D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g時，用電器流過2.4 mol電子
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【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數的值。
（1）鉬晶體的堆積方式為__。
（2）鉬原子的配位數為__。
（3）構成鉬晶體的粒子是__。
（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。
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【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體，發生下列反應：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了1 mol C，測定D的濃度為1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。
(3)平衡時A的轉化率為_____。
(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_____
A. 單位時間內每消耗2 mol A，同時生成1 mol C
B. 單位時間內每生成1 molB，同時生成1 molC
C. D的體積分數不再變化
D. 混合氣體的壓強不再變化
E. B、C 的濃度之比為1：1
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【題目】鋰離子電池應用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。
(1)鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態（Li1-xCoO2）。
①充電時，a極的電極反應式為____________________________________。
②放電時，電流從______（填“a”或“b”）極流出。
(2)鈷酸鋰回收再生流程如下：
①H2SO4酸浸時，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是_______________。
②用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業上不使用鹽酸，主要原因之一是：會產生有毒、有污染的氣體。寫出相應反應的化學方程式______________________________。
③高溫下，在O2存在時純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學方程式為_______________。
(3)已知下列熱化學方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_____________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A.1mol乙基中含有的電子數為16NA
B.8g CH4中含有10NA個電子
C.標準狀況下22.4L氯仿中共價鍵數目為4NA
D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數為2NA
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【題目】RbH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：
，它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣，下列有關RbH的敘述錯誤的是
A.灼燒RbH時，火焰有特殊顏色
B.RbH中
半徑比
半徑小
C.跟液氨反應時，有
生成
D.在Na、K、Rb三種單質中，Rb的熔點最低
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【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業中以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應的化學方程式為C6H5—CH2CH3(g)
C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。
(1)乙苯在特定催化劑下發生氧化脫氫：C6H5—CH2CH3(g)＋1/2O2(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2O(g) ΔH1
已知H2的燃燒熱ΔH＝b kJ·mol－1，水的汽化熱為c J·g－1，則ΔH1＝________。
(2)①在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。則該反應在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。
②在某溫度下，2 L密閉容器中充入NO、CO各0.4 mol進行反應，測得NO物質的量變化如圖所示，5 min末反應達到平衡。第6 min繼續加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請在圖中畫出到9 min末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線_______________。
(3)沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl＋Cl－=[AgCl2]－，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。
①由圖知，該溫度下AgCl的溶度積常數為________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解度出現如圖所示情況(先變小后變大)的原因是：______________________。
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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【題目】綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列 化學反應不符合綠色化學概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制 CuSO4：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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