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鐵與稀HNO₃反應時，若消耗的Fe與HNO₃的物質的量之比為4:10，且只生成Fe²⁺，則反應中生成的還原產物是（）

A．N₂

B．NO₂

C．NO

D．N₂O

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室常用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨氣。
根據下圖回答問題：

（1）實驗室制取氨氣的發生裝置為          （填序號），該反應的化學方程式為                                                              。
（2）下列氣體可以用與氨氣相同的收集裝置收集的是         （填序號）。
A． H₂　　　　　　    B． CO₂?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）隴東中學高三2、4班學生設計了以下

實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的

⑴測定硝酸的物質的量
反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶

液，用0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置

如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為__

__________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂的物質的量為______________。

⑵測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共12分）某同學利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的還原性。

實驗步驟及現象：①連接儀器并檢驗裝置氣密性②通入惰性氣體（不與鎂反應），排出裝置中的空氣③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產生無色氣泡④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。
查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿。
請回答下列問題：
（1）A中氫氧化鈉的作用為                               （用簡要的語言和方程式來說明）
（2）寫出B處反應的化學方程式
（3）亞硫酸鈉的作用
（4）此裝置有不足之處，請說明
（5）某同學要繼續探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產生氣泡，寫出此過程中反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用下圖所示裝置，通過氯化銨固體與熟石灰固體反應來制取NH₃，再和CuO反應制得N₂，同時還原CuO得Cu。

（1）寫出（A）中反應的化學方程式：
（2）寫出(C)中反應的化學方程式：                            ，在此反應中NH₃表現出         性。
（3）裝置(B)中裝有            藥品，作用是               。
（4）停止反應時，應先撤離           裝置中的酒精燈。
（5）從(C)裝置出來

的氣體中可能含有氣體，若要獲得較純的N₂，應采用方法收集。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Fe和Fe₂O₃組成的某混合物放入250mL2.0mol·L^-1的HNO₃溶液中，充分反應后，生成的NO氣體在標準狀況下的體積為1.12L，再向反應后的溶液中加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是（）

A．400mL

B．450mL

C．500mL

D．550mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是：

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再加入濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現象設計了探究性實驗。
（1）甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO₃作用。根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN^-的結構式為。
（3）根據乙同學的，觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色

，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變為淺綠色，溶液溫度升高；繼續滴入KSCN溶液變為淺藍色，最后變為無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究)，請寫出向濃HNO₃中滴入KSCN離子的方程式：                                。
（4）丙同學認為SCN^-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變為黃色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是                                                          。
（5）通過本次探究，可知用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

盛滿等體積NO和NO₂的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應完畢后液面上升的高度是試管的

A．1/2

B．1/3

C．2/3

D．5/6

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