Question

（10分）某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再加入濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現象設計了探究性實驗。
（1）甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO₃作用。根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN^-的結構式為                                                       。
（3）根據乙同學的，觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變為淺綠色，溶液溫度升高；繼續滴入KSCN溶液變為淺藍色，最后變為無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究)，請寫出向濃HNO₃中滴入KSCN離子的方程式：                                。
（4）丙同學認為SCN^-的性質 還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變為黃色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是                                                          。
（5）通過本次探究，可知用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意                               。

Answer 1

略