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把Fe和Fe₂O₃組成的某混合物放入250mL2.0mol·L^-1的HNO₃溶液中，充分反應后，生成的NO氣體在標準狀況下的體積為1.12L，再向反應后的溶液中加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是（）

A．400mL

B．450mL

C．500mL

D．550mL

正確答案：B
Fe²^＋和Fe³^＋都是和NO₃^－配合，反應后NO₃^－的量為 0.25×2 -1.12/22.4=0.45 mol，加NaOH 相當于把剩下的NO₃^－換成OH^－，因此NaOH 需要 0.45 mol 即 450ml。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下

列問題：
（1）X的化學式為___  __，D的原子結構示意圖為___     __。
（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各項中，能說明這一結論的事實有_____      _（填序號）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
�、跉浠颒₂C的熱穩定性比H₂E強
�、蹥浠颒₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）BC和BC₂氣體可用純堿溶液吸收，有關化學方程式為：
2 BC₂＋Na₂CO₃＝NaBC₂＋NaBC₃＋CO₂↑　　
BC＋BC₂＋Na₂CO₃＝2NaBC₂＋CO₂↑　　　　　
① 配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？
② 現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC₂混合氣體，每產生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質量增加44g。
(a)計算吸收液中NaBC₂和NaBC₃物質的量之比。
(b)1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液在20℃經充分吸收BC和BC₂混合氣體后，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC₂多少克？（0℃時，NaBC₂的溶解度為71.2g /100g水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氨氣的說法正確的是

A．氨氣可以用堿石灰干燥也可用無水CaCl₂干燥

B．氨水能導電，所以NH₃是電解質

C．沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃

D．用水吸收NH₃用下圖裝置可防止倒吸：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(12分)小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式___________________________________________，乙中的現象是_______________________________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現象是，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是_________________________________________。
(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是。
你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？(簡要回答出原理和現象即可)_______________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2011年3月，日本福島核電站發生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉	B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導致碘的損失	D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg

（2）碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI + 3H₂O KIO₃+ 3H₂↑。則陽極材料為。
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
KIO₃＋ KI＋ H₂SO₄

   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
該反應的氧化劑為
（4）已知：I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全 c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示）                       mg/kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從經濟效益和環境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是
A．Cu + HNO₃（濃）→ Cu(NO₃)₂
B．Cu + HNO₃（�。� Cu(NO₃)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵與稀HNO₃反應時，若消耗的Fe與HNO₃的物質的量之比為4:10，且只生成Fe²⁺，則反應中生成的還原產物是（）

A．N₂

B．NO₂

C．NO

D．N₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）實驗室常用氯化銨固體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣，該反應的化

學方程式為                                                                 ；
（2）實驗室制取氨氣時應用的發生裝置是下圖中的         （填標號），收集裝置是
        （填標號），選用該收集裝置而不用圖中另外兩個收集裝置的原因是                                                    。

（3）實驗室可用C裝置制取的氣體是 (任答一種)，該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某化學課外活動小組設計實驗探究氨氣的化學性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選�。�

a. NH₄HCO₃ b. NH₄Cl c. Ca(OH)₂ d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_______（填代表備選試劑的字母）；此時A中反應的化學方程式_______ ,A中主要的玻璃儀器有_______（填名稱）。
（2）C中發生反應的化學方程式為_______，該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）濃硫酸的作用____________________;銅片溶解的化學方程式_________________.
（4）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質的量是_______ mol。

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