【題目】某化學小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。
(1)實驗中大約要使用230mL NaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__ g。
(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。
(3)他們記錄的實驗數據如下:
①請填寫表中的空白：
實驗次數 | 起始溫度t1 | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2﹣t1）/℃ | |
H2SO4 | NaOH | |||
1 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.1 | Δt=________ |
2 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.8 | |
3 | 25.0℃ | 25.0℃ | 28.9 | |
4 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.0 | |
②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數據,取小數點后一位）。
(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。
【答案】5.0 量筒 溫度計 4.0 
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol 偏大
【解析】
(1) 配制230mL NaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；
(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；
(3) ①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數據差距較大，舍棄數據；
②根據Q=c
m
t、
H=- Q/n進行計算；
(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量。
(1) 配制230mL NaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L
0.25L40g/mol=5.0g；
(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；
(3) ①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數據差距較大，舍棄數據，則3次數據的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；
②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應為放熱反應，則H=- Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；
(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大。
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【題目】I.橙紅色化合物A由五種元素組成，其中一種元素為原子半徑最大的短周期元素(稀有氣體元素除外)，按如圖流程進行實驗。氣體B為純凈物，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，溶液C呈黃色，沉淀D為磚紅色沉淀。
請回答：
(1)組成A的金屬元素是___________(填元素符號)，A的化學式是___________。
(2)沉淀D與足量B反應的離子反應方程式____________。
(3)A中的某種金屬元素對應的單質可以通過鋁熱反應制備，寫出化學反應方程式________。
II.某興趣小組為了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隱患，利用如圖裝置進行實驗。
請回答：
(1)三頸燒瓶中出現黃綠色氣體，請寫出相應的化學方程式__________。(乙醇被氧化為乙醛)
(2)有同學用手觸碰三頸燒瓶后發現，反應一段時間后裝置溫度升高，所以提出產生的氣體中可能混有O2，請用離子方程式解釋__________，該同學為了驗證O2，打開彈簧夾，用帶火星的木條檢驗，該操作的錯誤為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是：
A.MOH 為弱堿，且 Kb 的數量級為
B.隨著稀鹽酸的加入，
不斷減小
C.b 點溶液呈中性
D.c 點溶液中水的電離程度最大，且
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【題目】某溫度下，反應H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=
。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小
B. 平衡時，乙容器中CO2的轉化率大于60%
C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%
D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
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【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17種“分子”改變過人類的世界。
(1)鐵離子的價層電子排布圖為_____________________。
(2)碳化硅晶體、硅晶體、金剛石均是原子晶體，用化學式表示其熔點由高到低的順序是_________。
(3)1mol 苯分子中含有σ鍵的數目為_________。
(4)6－氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子電負性由大到小的順序是____________________。
(5)鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該產物的化學式______________________________。
(6)晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數A處為(－
，－，0)；B處為(0，0，0)；則C處微粒的坐標參數為___________。
②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。晶胞參數a pm，求CaF2晶體的密度為______g·cm－3，（NA為阿伏加德羅常數的值，用含a、NA的式子表示)。
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【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產物含量。回答下列相關問題：
Ⅰ. SO2還原CuO探究
(1)裝置A中發生反應的化學方程式_______________________________________。
(2)在制取SO2時，使用H2SO4溶液的濃度為__________時（填序號，從下列濃度中選取），制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
(3)充分反應后，黑色固體變為紅色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：
①已知SO2與CuO反應生成兩種產物，寫出該化學方程式___________________________。
②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應的離子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測
(4)用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－
I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為____________。
②CuI沉淀物對I3—具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值_______（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NA
B.18g果糖分子中含羥基數目為0.6NA
C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NA
D.50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA
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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： 
≈2.4， 
≈3.2) （ ）
A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩定的
C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液
D. FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常數K=6000
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【題目】食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定。現用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請填寫實驗報告中的空白處。
（實驗目的）測定市售“上海白醋”的總酸量
（實驗用品）蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。
（實驗步驟）
（1）配制并移取待測食醋溶液：
①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。
②取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。
（2）盛裝標準NaOH溶液：滴定管經過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數。若液面位置如圖所示，則此時的讀數為____________mL。
（3）滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數。再重復滴定3次。
（數據記錄與處理）
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測食醋體積/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 15.95 | 16.20 | 15.15 | 16.20 |
（4）甲同學在處理數據時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝
＝15.76 mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，
（5）按正確數據處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。
（思考與討論）
（6）查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。
（7）下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。
a. 未用標準NaOH溶液潤洗滴定管 b. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡 d. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
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