Question

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質量分數。________________

Answer 1

【答案】原混合物中碳酸氫鈉的質量分數為45.7%

【解析】

因為是在密閉容器中進行加熱，發生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，反應存在三種情況，一是恰好完全反應，二是NaOH過量，三是NaHCO3過量，然后根據量判斷出誰過量，最后計算出結果。

密閉容器中進行加熱，發生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，假設兩者恰好完全反應，則固體減少的質量應是水的質量，解得m(H2O)=2.7g>(18.4－16.6)，因此氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應，，解得m(NaHCO3)=8.4g，則碳酸氫鈉的質量分數為×100%=45.7%；

答案為45.7%。