Question

（6分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：2 H₂(氣) + CO(氣) CH₃OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始時的0.6倍，求：（1）H₂的反應速率；（2）CO的轉化率；（3）求相同條件下CH₃OH(氣) 2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數K

Answer 1

                   2 H₂(氣) + CO(氣) CH₃OH(氣)
起始量（mol）                6      3              0
轉化量（mol）               2x      x              x
平衡量（mol）             6－2x    3－x            x
因為壓強之比是物質的量之比
所以有（6＋3）×0.6＝（6－2x＋3－x＋x）
解得x＝1.8mol
所以（1）氫氣的反應速率是
（2）CO的轉化率是
該反應的平衡常數為
因為逆反應的平衡常數是正反應的平衡常數的倒數
所以（3）相同條件下CH₃OH(氣) 2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數K＝3.84。

考查可逆反應的有關計算。