【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）
A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B. 
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)
【答案】C
【解析】A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)，生成2 mol水，ΔH = - 114.6kJ·mol-1，故A錯誤；
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)，有硫酸鋇沉淀生成，所以放出熱量大于57.3KJ，故B錯誤；C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)，生成1 mol水，所以△H=-57.3KJ/mol，故C正確；HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)，氨水是弱堿，放熱小于57.3KJ，故D錯誤；
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾經用作麻醉劑，實驗室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至 140℃制取一定量的乙醚，制備原理、裝置、有關物質的部分性質如下（夾持裝置、加熱儀器和沸石均略去）:
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
沸點/℃ | 水溶性 | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 78 | 混溶 | 0.8 |
乙醚 | 34.6 | 難溶 | 0.7 |
回答下列問題：
(1）溫度計 X 的水銀球應位于_____________________。
(2）使用儀器 B 與不使用儀器 B 相比，其優點是_____________________。
(3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物質。為得到高純度的乙醚，可依次用NaOH 溶液、水洗滌；然后用無水 CaCl2干燥，最后進行蒸餾精制。
① 洗滌操作應在_____________（填儀器名稱）中進行。
② 蒸餾精制時，最好的加熱方式是________________________。
③ 若實驗中使用了57.5mL 無水乙醇， 最后得到乙醚 18.0mL，則乙醚的產率為_____。
(4）實驗中，發現 A 中的液體會變黑； E 中的溶液會逐漸褪色，加熱后又會變紅。
① A 中溶液顏色變黑的原因是________________________
②乙醇、濃硫酸的混合液在加熱條件下會有副反應發生，生成兩種常見的無機氣體，該副反應的化學方程式為______________________。
(5）要證明該反應中有 CO2生成，在 F 后面連接一個盛有澄清石灰水的洗氣瓶，并將F中的液體改為______溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，并有下列轉化關系(反應條件已略去)：已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
(1)寫出單質X的結構式是________________________________________________；
(2)化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。
(3)化合物丙中存在的化學鍵是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，
與R-發生如下反應+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有關R元素的敘述正確的是（ ）
A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體
C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加過程中，溶液中-lgc（Cu2+）與 Na2S 溶液體積（V）的關系如右下圖所示，已知:lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10－25mo/L2。下列有關說法不正確的是
A. a、b、c 三點中，水的電離程度最大的為 b 點
B. Na2S 溶液中:2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］=c（Na+）
C. 該溫度下 Ksp（CuS）=4×10－36mol2/L2
D. 向 100mLZn2+、Cu2+濃度均為10－5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是( )
A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0
C. ΔH<0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS>0
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【題目】下列有關生物體內化學元素的敘述錯誤的是
A. 同一生物體不同組織細胞內化學元素種類和含量大體相同
B. C、H、O、N是組成生物體的基本元素
C. 蛋白質中的S元素存在于氨基酸的R基中
D. Fe雖然是微量元素，但是參與血紅蛋白的合成，對生命活動很重要
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題。
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如下:
則M、N相比, 較穩定的是____。
（2）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)
2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為________
（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________
（4）根據下列熱化學方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1；
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為________
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