【題目】在一定條件下，
與R-發生如下反應+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有關R元素的敘述正確的是（ ）
A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體
C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強酸
【答案】D
【解析】由已知可得，該反應中R元素的化合價由+5價、-1價變為0價，根據其最低化合價為-1價可得，該元素位于第VIIA族，根據第VIIA族元素及其化合物的相關性質解答。
A項，R元素的陰離子為R-，所以R元素的最高正價為+7價，R是第VIIA族元素，故A錯誤；B項，若R為Cl，單質為氣體，若R為Br或I也可以發生上述反應，而常溫下Br2為液體，I2為固體，故B錯誤；C項，RO3-中R為+5價，R的最低負價為-1價，最高正價為+7價，元素處于中間價態既具有氧化性又具有還原性，所以RO3-中R元素既能被還原又能被氧化，故C錯誤；D項，第VIIA族中，F元素沒有正化合價，所以R不是F元素，可能是Cl、Br、I三種元素中的一種，Cl、Br、I三種元素的氫化物酸性隨著原子序數的增大而增強，所以R元素的氫化物的水溶液是強酸，故D正確。綜上分析，選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2009年，美國麻省理工學院的唐納德·撒多維教授領導的小組研制出一種鎂一銻液態金屬儲能電池。該電池工作溫度為700攝氏度，其工作原理如圖所示:
該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，充放電時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法正確的是
A. 該電池放電時，正極反應式為Mg2+-2e-=Mg
B. 該電池放電時，Mg(液)層生成MgCl2，質量變大
C. 該電池充電時，Mg-Sb(液)層中Mg發生氧化反應
D. 該電池充電時，熔融鹽中的Cl-進入Mg-Sb(液)層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（ ） 
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C.a點的KW值比b點的KW值大
D.a點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）
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【題目】下列各組元素中，在生物體內含量極少，但對維持生物體正常活動必不可少的一組是( )
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Cu、Mo、Mn D. S、Mn、Cu、Mo
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，并有下列轉化關系(反應條件已略去)：已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
(1)寫出單質X的結構式是________________________________________________；
(2)化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。
(3)化合物丙中存在的化學鍵是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）
A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B. 
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，請寫出此反應的熱化學方程式：___________。
（2）N2O5 在一定條件下可發生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5，測得 N2O5 濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為 P0，第 2.00min 時體系壓強為 P1，則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內用 NO2 表示的該反應的平均反應速率為_________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________（填字母序號）。
a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.氣體的平均相對分子質量為 43.2，且保持不變
（3）平衡常數 Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替，分壓=總壓 × 物質的量分數，例如:p（NO2）=p總·x（NO2）(x表示氣體的物質的量分數)。
N2O4 與 NO2 轉換的熱化學方程式為N2O4(g)
2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol
上述反應中，正反應速率 v正=k正·p（N2O4），逆反應速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數，則 Kp 為_________（以 k 正、k 逆表示）。
（4）下圖是密閉反應器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反應達到平衡時，混合物中 NH3 的物質的量分數隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。
①曲線 a 對應的溫度是________。
②M 點對應的 H2 的轉化率是___________。
（5）工業上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通過計算判定（NH4）2SO2 溶液的酸堿性________。（寫出計算過程，并用簡要的文字加以說明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）
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