【題目】共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)或分子時粒子間的作用力。下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是
A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)
B. HA的電離常數(shù)約為10-4
C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7
D. M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積:P>M
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【題目】如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答： 
（1）p為極，A極發(fā)生了反應．
（2）C為極，可收集到；D為極，可收集到 ．
（3）C極的電極反應式為 ．
（4）在電解過程中，測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實驗數(shù)據(jù)如表：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
陰極產(chǎn)生氣體的體積（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39] | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
陽極產(chǎn)生氣體的體積（cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出變化的可能原因是 ．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當電路中通過0.004mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ．
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【題目】下列各組元素中，在生物體內(nèi)含量極少，但對維持生物體正常活動必不可少的一組是( )
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Cu、Mo、Mn D. S、Mn、Cu、Mo
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【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關(guān)說法正確的是
A. 放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極
B. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負極
C. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極
D. 充電時，陽極的電極反應式為：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+
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【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）
A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B. 
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)
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【題目】關(guān)于A(g)＋2B(g)
3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最快的是( )
A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)
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【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A.任何化學反應都有一定的限度B.化學反應的限度與時間的長短無關(guān)
C.化學反應的限度是不可改變的D.可逆反應達到限度時，正逆反應速率相等
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【題目】由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（ ） 
A.該裝置中Pt極為陽極
B.當c極的質(zhì)量變化了2.16g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L
C.該裝置中b極的電極反應式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
D.該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應
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