Question

現有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（NO₃）₂，為鑒別它們，進行如下實驗：
①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體．
根據以上實驗事實，請回答下列問題：
（1）A、C兩種無色溶液分別為：

K₂CO₃

、

K₂SO₄

． （用化學式表示）
（2）下列各步反應的離子方程式依次為：
①

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

②

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

⑤

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應為Ba（NO₃）₂，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K₂CO₃，結合①可知，D為NaHSO₄，所以C為K₂SO₄，以此來解答．

解答：解：B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應為Ba（NO₃）₂，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K₂CO₃，結合①可知，D為NaHSO₄，所以C為K₂SO₄，
（1）由上述分析可知A為K₂CO₃，C為K₂SO₄，
故答案為：K₂CO₃；K₂SO₄；
（2）①的反應實質是：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；②的反應實質是：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，
⑤的反應實質是：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查物質的鑒別，注意利用實驗步驟中不同的現象，從而得出正確的結論，B為解答本題的突破口，把握物質之間的反應為解答的關鍵，題目難度不大．