Question

現有失去標簽的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內容	實驗現象
①	A+B	無明顯現象
②	B+D	有無色無味氣體放出
③	C+B	有白色沉淀生成
④	A+D	有白色沉淀生成

根據上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質）A

CaCl₂

B

HCl

C

AgNO₃

D

Na₂CO₃

（2）寫出B與D反應的離子方程式

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

寫出B與C反應的離子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

Answer 1

分析：根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl₂和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，可推出B為HCl，D為Na₂CO₃，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO₃，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl₂．

解答：解：根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl₂和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，可推出B為HCl，D為Na₂CO₃，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO₃，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl₂．
（1）由以上分析可知A為CaCl₂，B為HCl，C為AgNO₃，D為Na₂CO₃，故答案為：CaCl₂；HCl；AgNO₃；Na₂CO₃；
（2）B為HCl，D為Na₂CO₃，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
B為HCl，C為AgNO₃，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查物質的鑒定，難度不大，都是化學中常見的物質，解題的技巧是要緊密結合實驗現象進行推導．